Reaksi antara larutan BaCl2 dan larutan NaF dibawah ini yang menghasilkan endapan BaF2 adalah.. (Ksp BaF2= 1,7.10^-8 ) A. 0,004 M BaCl2 dan 0,02 M NaF B. 0,01

Jawaban:

Reaksi antara larutan BaCl₂ dan larutan NaF dibawah ini yang tidak menghasilkan endapan BaF₂ adalah.. (Ksp BaF₂ = 1,7 × 10⁻⁸)

A. 0,004 M BaCl₂ dan 0,02 M NaF

B. 0,01 M BaCl₂ dan 0,015 M NaF

C. 0,015 M BaCl₂ dan 0,01 M NaF

D. 0,002 M BaCl₂ dan 0,002 M NaF

E. 0,08M BaCl₂ dan 0,04 M NaF

NOTE : Kemungkinan ada kesalahan soal. yang ditanya mungkin yang tidak menghasilkan endapan.

Penyelesaian Soal :

A. 0,004 M BaCl₂ dan 0,02 M NaF

LANGKAH PERTAMA (I)

Tentukan konsentrasi dari setiap ion dengan cara :

BaCl₂     ⇒     Ba²⁺    +     2Cl⁻

0,004 M    0,004 M     0,004 M

NaF    ⇒     Na⁺     +       F⁻

0,02 M      0,02 M      0,02 M

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung Qc dari BaF₂ dengan cara :

Qc = [Ba²⁺] [F⁻]²

     = (4 × 10⁻³ M) (2 × 10⁻² M)²

     = (4 × 10⁻³ M) (4 × 10⁻⁴ M)

     = 16 × 10⁻⁷

     = 1,6 × 10⁻⁶

LANGKAH KETIGA (III)

Bandingkan nilai Qc BaF₂ dan Ksp BaF₂ untuk menentukan apakah terbentuk endapan, dengan cara :

Qc > Ksp

1,6 × 10⁻⁶ > 1,7 × 10⁻⁸ (terbentuk endapan)

B. 0,01 M BaCl₂ dan 0,015 M NaF

LANGKAH PERTAMA (I)

Tentukan konsentrasi dari setiap ion dengan cara :

BaCl₂  ⇒  Ba²⁺   +   2Cl⁻

0,01 M    0,01 M     0,02 M

NaF       ⇒     Na⁺     +       F⁻

0,015 M      0,015 M      0,015 M

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung Qc dari BaF₂ dengan cara :

Qc = [Ba²⁺] [F⁻]²

     = (10⁻² M) (1,5 × 10⁻² M)²

     = (10⁻² M) (2,25 × 10⁻⁴ M)

     = 2,25 × 10⁻⁶

LANGKAH KETIGA (III)

Bandingkan nilai Qc BaF₂ dan Ksp BaF₂ untuk menentukan apakah terbentuk endapan, dengan cara :

Qc > Ksp

2,25 × 10⁻⁶ > 1,7 × 10⁻⁸ (terbentuk endapan)

C. 0,015 M BaCl₂ dan 0,01 M NaF

LANGKAH PERTAMA (I)

Tentukan konsentrasi dari setiap ion dengan cara :

BaCl₂     ⇒  Ba²⁺   +     2Cl⁻

0,015 M    0,015 M     0,03 M

NaF    ⇒     Na⁺     +     F⁻

0,01 M      0,01 M      0,01 M

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung Qc dari BaF₂ dengan cara :

Qc = [Ba²⁺] [F⁻]²

     = (1,5 × 10⁻² M) (10⁻² M)²

     = (1,5 × 10⁻² M) M) (10⁻⁴ M)

     = 1,5 × 10⁻⁶

LANGKAH KETIGA (III)

Bandingkan nilai Qc BaF₂ dan Ksp BaF₂ untuk menentukan apakah terbentuk endapan, dengan cara :

Qc > Ksp

1,5 × 10⁻⁶ > 1,7 × 10⁻⁸ (terbentuk endapan)

D. 0,002 M BaCl₂ dan 0,002 M NaF

LANGKAH PERTAMA (I)

Tentukan konsentrasi dari setiap ion dengan cara :

BaCl₂     ⇒     Ba²⁺   +     2Cl⁻

0,002 M    0,002 M     0,004 M

NaF       ⇒       Na⁺     +       F⁻

0,002 M      0,002 M      0,002 M

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung Qc dari BaF₂ dengan cara :

Qc = [Ba²⁺] [F⁻]²

     = (2 × 10⁻³ M) (2 × 10⁻³ M)²

     = (2 × 10⁻³ M) (4 × 10⁻⁶ M)

     = 8 × 10⁻⁹

LANGKAH KETIGA (III)

Bandingkan nilai Qc BaF₂ dan Ksp BaF₂ untuk menentukan apakah terbentuk endapan, dengan cara :

Qc < Ksp

8 × 10⁻⁹ < 1,7 × 10⁻⁸ (tidak terbentuk endapan)

E. 0,08 M BaCl₂ dan 0,04 M NaF

LANGKAH PERTAMA (I)

Tentukan konsentrasi dari setiap ion dengan cara :

BaCl₂     ⇒  Ba²⁺   +  2Cl⁻

0,08 M    0,08 M     0,16 M

NaF    ⇒     Na⁺     +     F⁻

0,04 M    0,04 M      0,04 M

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung Qc dari BaF₂ dengan cara :

Qc = [Ba²⁺] [F⁻]²

     = (4 × 10⁻² M) (4 × 10⁻² M)²

     = (4 × 10⁻² M) (16 × 10⁻⁴ M)

     = 64 × 10⁻⁶

     = 6,4 × 10⁻⁵

LANGKAH KETIGA (III)

Bandingkan nilai Qc BaF₂ dan Ksp BaF₂ untuk menentukan apakah terbentuk endapan, dengan cara :

Qc > Ksp

6,4 × 10⁻⁵ > 1,7 × 10⁻⁸ (terbentuk endapan)

∴ Kesimpulan yang tidak menghasilkan endapan adalah D. 0,002 M BaCl₂ dan 0,002 M NaF .

note : Jadikan yang terbaik jika jawaban yang dijawab benar yaa

Pembahasan :  

Perkiraan Terbentuknya Endapan Berdasarkan Harga Ksp

Hasil kali kelarutan disimbolkan dengan Qc dan cara menghitungnya sama dengan Ksp yaitu merupakan hasil kali konsentrasi ion-ion yang terurai dalam suatu garam sukar larut. Perbedaannya merupakan nilai Qc menunjukkan hasil kali kelarutan pada keadaan yang belum bisa dipastikan apakah larutan tersebut belum jenuh, tepat jenuh atau lewat jenuh (terbentuk endapan), sedangkan Ksp merupakan hasil kali konsentrasi ion-ion yang terurai dalam suatu garam sukar larut pada keadaan maksimum (tepat jenuh).

• Jika nilai Qc < Ksp → maka larutan tersebut belum tepat jenuh (tidak terbentuk endapan).
• Jika nilai Qc = Ksp → maka larutan tersebut sudah tepat jenuh (endapan belum terbentuk).
• Jika nilai Qc > Ksp → maka larutan tersebut sudah lewat jenuh (ditandai dengan terbentuknya endapan karena pelarut tidak mampu lagi melarutkan zat terlarut yang dalam hal ini adalah garam sukar larut).

Pelajari Lebih Lanjut :  

Pembahasan terkait dengan soal hasil kali kelarutan (Ksp) sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (https://brainly.co.id/tugas/21522541, https://brainly.co.id/tugas/22620729, https://brainly.co.id/tugas/22617696, https://brainly.co.id/tugas/22617443, https://brainly.co.id/tugas/22600961, https://brainly.co.id/tugas/22601441). Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai hasil kali kelarutan (Ksp).

______________________________________________________  

Detail Jawaban :  

Kelas : 11  

Mata pelajaran : Kimia  

Bab : 10  

Kode : 11.7.10  

kata Kunci : kelarutan (s) dan hasil kali kelarutan (Ksp)