tentukan larutan dibawah ini yang memiliki pH paling kecil a. 0,1 mol NaOH dalam 1 liter larutan b. 0,01 mol KOH dalam 2 liter larutan c. 0,1 mol Sr(OH)2 dalam

Larutan
Kimia XI

#Nilai pH Elektrolit Kuat

NaOH, KOH, dan Sr(OH)₂ merupakan basa kuat. Konsentrasi ion OH⁻ dipengaruhi valensi yakni jumlah OH. Konsentrasi ion OH⁻ akan menentukan nilai pH.

Step-1
Penentuan konsentrasi larutan
(a)
0,1 mol NaOH dalam 1 liter larutan
M = [0,1 mol] / [1 liter]
M = 10⁻¹ molar

(b)
0,01 mol KOH dalam 2 liter larutan
M = [0,01 mol] / [2 liter]
M = 5 x 10⁻³ molar

(c)
0,1 mol Sr(OH)₂ dalam 1 liter larutan
M = [0,1 mol] / [1 liter]
M = 10⁻¹ molar

Step-2
Penentuan konsentrasi ion [OH⁻] dan pH

(a) NaOH
[OH⁻] = valensi X M
[OH⁻] = 1 x 10⁻¹
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log [1 x 10⁻¹]
pOH = 1
pH = 14 - pOH
Nilai pH = 13

(b) KOH
[OH⁻] = valensi X M
[OH⁻] = 1 x 5 x 10⁻³
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log [5 x 10⁻³]
pOH = 3 - log 5
pH = 14 - pOH
Nilai pH = 11 + log 5

(b) Sr(OH)₂
[OH⁻] = valensi X M
[OH⁻] = 2 x 10⁻¹
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log [2 x 10⁻¹]
pOH = 1 - log 2
pH = 14 - pOH
Nilai pH = 13 + log 2

Dari perhitungan di atas, nilai pH terkecil dimiliki oleh 0,01 mol KOH dalam 2 liter larutan