Pada suhu 27 C dan tekanan 152 torr, sebanyak 1,12 L gas O2 jika di timbang, massa gas O2 tersebut adalah... Gram (Ar O =16 R=0,08205 L.atm/mol.K)

VP=nRT
1,12 L x 0.2 atm = n x 0,08205 Latm/mol.K x 300K
n = 0.009 mol
gr = 0.009 mol x 32 gr/mol = 0,288 gr

Konsep Mol
Kimia X

Diketahui
T = 27 + 273 = 300 K
p = 152 torr
V = 1,12 liter

Ditanya
Massa O₂

Penyelesaian

1 atm = 760 cmHg = 760 torr (Torricelli)
maka,
152 torr = 0,2 atm

Mr O₂ = 2(16) = 32

Persamaan Gas Ideal
p.V = n.R.T

⇔ n = [p.V] / [R.T]

⇔ n = [(0,2)(1,12)] / [(0,08205)(300)]

⇔ n = 0,009 mol (pembulatan)

⇔ Massa O₂ = mol x Mr

⇔ Massa O₂ = 0,009 x 32

Diperoleh massa O₂ = 0,288 gram