apabilah 8 g NaOH (BM=40)dilarutkan dalam air hingga volume 500 ml,maka PH dari larutan tersebut adalah

n = m / Mr
n = 8 / 40 = 0.2 mol
M = n / V
M = 0.2 mol / 0.5 L
M = 0.4 M

OH- = v.basa x Mb
OH- = 1 x 0.4 = 4 x 10^-1
pOH = - log OH-
pOH = 1 - log 4
pH = pKw - pOH
pH = 14 - ( 1-log4 )
pH = 13 + log 4

Larutan
Kimia XI

Diketahui
Massa NaOH = 8 gram
Mr = 40
Volum larutan = 500 ml

DItanya
Nilai pH

Penyelesaian

Natrium hidroksida NaOH termasuk basa kuat. Konsentrasi ion OH⁻ menentukan nilai pH. Valensi basa atau jumlah OH adalah 1.

Step-1
Hitung konsentrasi NaOH

M = [massa/Mr] x [1.000/volum ml]

M = [8/40] x [1.000/500]

M = 0,4 molar

Step-2
Hitung [OH⁻]

[OH⁻] = M x valensi

[OH⁻] = 1 x 0,4

[OH⁻] = 4 x 10⁻¹ molar

Final step
Tentukan pH

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - (4 x 10⁻¹)

pOH = 1 - log 4

pH + pOH = 14

pH = 14 - (1 - log 4)

Jadi nilai pH = 13 + log 4