Di ketahuo massa atom relatif dari S=32 Al=27 O=16 H=1 maka massa molekul relatif dari Al2(SO4)3.18H2O

Jika massa atom relatif (Ar) dari S = 32; Al = 27; O = 16; H = 1, maka massa molekul relatif (Mr) dari Al₂(SO₄)₃.18H₂O adalah 397 g/mol.

Pembahasan :  

Diketahui : Ar S = 32; Al = 27; O = 16; H = 1

Ditanya : Mr Al₂(SO₄)₃.18H₂O ?

Penyelesaian soal :

Untuk menghitung massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa dapat dengan menggunakan rumus berikut ini :

Mr Al₂(SO₄)₃.18H₂O = (2 × Ar Al) + (3 × Ar S) + (13 × Ar O) + (39 × Ar H)

                                = (2 × 27) + (3 × 32) + (13 × 16) + (39 × 1)

                                = 54 + 96 + 208 + 39

                                = 397 g/mol

⇒ Kesimpulan, maka massa molekul relatif (Mr) dari Al₂(SO₄)₃.18H₂O adalah 397 g/mol.

Massa Molekul Relatif (Mr)

Massa molekul relatif (Mr) merupakan bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu molekul suatu senyawa terhadap [tex]\frac{1}{12}[/tex] massa atom 12 C. Massa molekul realtif (Mr) sama dengan jumlah massa atom relatif (Ar) dari semua atom penyusunnya.  

Contoh :  

Mr H₂O = (2 × Ar H) + (1 × Ar O)  

             = (2 × 1) + (1 × 16)

             = 2 + 16

             = 18 g/mol

Mr CuSO₄.7H₂O = Ar Cu + Ar S + (14 × Ar H) + (11 × Ar O)  

                           = 63,5 + 32 + (14 × 1) + (11 × 16)  

                           = 63,5 + 32 + 14 + 176  

                           = 285,5 g/mol

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang massa molekul relatif https://brainly.co.id/tugas/17614322

Materi tentang massa molekul relatif https://brainly.co.id/tugas/23251828

Materi tentang massa molekul relatif https://brainly.co.id/tugas/9396599

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kode : 10.7.9

Kata kunci : Mr