Kimia kelas XI, kesetimbangan dengan alasannya yaa :)

Kelas       : XI
Pelajaran : Kimia
Kategori   : Kesetimbangan Kimia

Penyelesaian

Menurut informasi soal, diketahui reaksi kesetimbangan sebagai berikut:

2 HBr(g) ⇄ H₂(g) + Br₂(g)  ΔH = +72 kJ (endoterm)

(1) Kesetimbangan homogen karena wujud sama dalam keadaan gas seluruhnya.
(2) Reaksi bersifat endoterm ke arah kanan dan eksoterm ke arah kiri.

Faktor suhu terkait dengan jenis reaksi yang memerlukan atau melepas kalor.
⇒ Suhu sistim dinaikkan, kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm
⇒ Suhu sistim diturunkan, kesetimbangan bergeser ke arah reaksi eksoterm

Faktor volum dan tekanan terkait dengan jumlah mol pereaksi dan hasil reaksi atau ruas kiri dan kanan. Ingat, volum dan tekanan saling berbanding terbalik. Volum berbanding lurus dengan jumlah mol yang besar.
⇒ Volum naik, tekanan turun, reaksi bergeser menuju ke ruas dengan total koefisien lebih besar (karena jumlah molnya besar)
⇒ Volum turun, tekanan naik, reaksi bergeser menuju ke ruas dengan total koefisien lebih kecil (karena jumlah molnya kecil)

Perhatikan reaksi kesetimbangan di atas.
Total koefisien kiri = 2
Total koefisien kanan = 1 + 1 = 2
Total koefisien ruas kanan sama besar dengan ruas kiri, sehingga faktor volum dan tekanan tidak akan mempengaruhi pergeseran kesetimbangan

Tujuan dari reaksi kesetimbangan di atas adalah agar kesetimbangan bergeser ke kiri.

Hal tersebut dapat dilakukan dengan cara:
⇒ suhu diturunkan agar kesetimbangan menuju ke arah bersifat eksoterm (ruas kiri)
⇒ konsentrasi ruas kanan di tambah agar kesetimbangan bergeser ke arah kiri, dalam pilihan jawaban adalah

Jawaban B. ditambah gas H₂