massa molekul relatif (mr) dari Ca(OH)2 adalah.... (diketahui : Ca=40,H=1, O=16).

Jawaban:

massa molekul relatif (Mr) dari Ca(OH)₂ adalah 74 g/mol.

Penyelesaian Soal :

Mr Ca(OH)₂ = Ar Ca + (2 × Ar O) + (2 × Ar H)

                   = 40 g/mol + (2 × 16 g/mol) + (2 × 1 g/mol)

                   = 40 g/mol + 32 g/mol + 2 g/mol

                   = 74 g/mol

∴ Kesimpulan massa molekul relatif (Mr) dari Ca(OH)₂ adalah 74 g/mol.

Pembahasan :  

Koefisien reaksi yaitu perbandingan jumlah partikel dari zat yang terlibat dalam reaksi. dalam 1 mol setiap zat maka mengandung jumlah partikel yang sama, maka perbandingan jumlah partikel sama dengan perbandingan jumlah mol. jadi, koefisien reaksi yaitu perbandingan jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi kimia.  

A. Penentuan Volume Gas Pereaksi dan Hasil Reaksi

Menurut Avogadro:  

”Gas gas yang volumenya sama, jika diukur pada suhu dan tekanan yang

sama, akan memiliki jumlah molekul yang sama pula”.  

Jika diketahui perbandingan volume gas hidrogen, gas oksigen, dan uap air pada reaksi pembentukan uap air = 2 : 1 : 2 maka perbandingan jumlah molekul hidrogen, oksigen, dan uap air juga 2 : 1 : 2. dalam reaksi kimia jumlah atom tiap unsur tidak berkurang atau pun bertambah. Oleh karena itu, molekul gas hidrogen dan molekul gas oksigen harus merupakan molekul dwiatom, sedangkan molekul uap air harus merupakan molekul triatom. Perbandingan volume gas dalam suatu reaksi sesuai dengan koefisien reaksi gas gas tersebut. Hal ini berarti bahwa, jika volume salah satu gas diketahui, volume gas yang lain dapat ditentukan dengan cara membandingkan koefisien reaksinya.  

Rumus :  

Volume zat yang ditanya = [tex]\frac{Koefisien~zat~ditanya}{Koefisien~zat ~iketahui}[/tex] × Volume zat diketahui  

B. Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif  

Besaran Satuan Massa Atom (sma) atau Atomic Massa Unit (amu) atau biasa disebut juga satuan Dalton adalah besaran yang para ahli sepakati untuk digunakan dalam perhitungan.  

1. Massa Atom Relatif (Ar)  

Isotop karbon C-12 adalah standar yang biasa digunakan oleh para ahli dengan massa atom relatif (Mr) sebesar 12. Perbandingan massa rata - rata satu atom suatu unsur terhadap 1/12 massa atom C-12 dinyatakan sebagai massa atom relatif, atau dapat dituliskan:  

1 satuan massa atom (sma) = 1/12 massa 1 atom C-12  

Massa atom relatif suatu unsur (Ar) merupakan bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu atom unsur tersebut dengan 1/12 massa satu atom C-12.  

Rumus :  

Ar X = massa 1 atom X ÷ (1/12 × massa 1 atom C-12)  

2. Massa Molekul Relatif (Mr)  

Molekul yaitu gabungan dari beberapa unsur dengan menggunakan perbandingan. apabila unsur unsur yang sama bergabung, maka akan membentuk molekul unsur, sedangkan apabila unsur unsur yang berbeda beragbung maka akan membentuk molekul senyawa. Massa molekul unsur atau senyawa disimbolkan oleh massa molekul (Mr). Massa molekul relatif adalah perbandingan massa molekul unsur atau senyawa terhadap 1/12 × massa atom C-12.  

Rumus :  

Mr X = massa molekul unsur ÷ (1/12 × massa 1 atom C-12)  

Pelajari lebih lanjut :  

Materi tentang bilangan Avogadro https://brainly.co.id/tugas/21247905  

Materi tentang jumlah partikel zat https://brainly.co.id/tugas/15909283  

Materi tentang contoh soal massa molekul relatif (Mr) https://brainly.co.id/tugas/21160741  

Materi tentang contoh soal massa molekul relatif (Mr) https://brainly.co.id/tugas/10368157  

Materi tentang contoh soal massa molekul relatif (Mr) https://brainly.co.id/tugas/19003966  

________________________________________________

Detail Jawaban :  

Kelas : 10  

Mapel : Kimia  

Bab : 9  

Kode : 10.7.9  

Kata Kunci : mol, Ar, bilangan avogadro