sebanyak 1,84 gram suatu senyawa yang hanya mengandung unsur C, H, Dan P dibakar secara sempurna. Pada pembakaran tersebut dihasilkan 3,52 gram CO2 dan 2,16 gra

CxHyOz---> CO2 + H2O

karena berat CO2 dan H2O yang merupakan prodak sudah diketahui, maka berat C, H, dan O diambil dari situ saja.

berat C
= Ar C/Mm CO2 x berat CO2
= 12/44 x 3.52
=0.96 gram
mol C
=berat/Mm
=0.96/12
=0.08 mol

berat H
=2 x Ar H/Mm H2O x berat H2O
=2x1/18 x 2.16
=2/18 x 2.16
=0.24 gram
mol H
=berat/Mm
=0.24/1
=0.24 mol

Berat O
= berat CxHyOz - (Berat C + berat H)
= 1,84 - (0.24 + 0.08)
= 1.84 - 0.32
= 1.52 gram
Mol O
= berat/Mm
=1.52/16
=0.095

perbandingan mol
C : H : O
0.08 : 0.24 : 0.095
1 : 3 : 1

jadi rumus empirisnya CH3O