suatu larutan basa lemah X 0,01M.mempunyai pH=10. tetapan ionisasi(kb) dari nasa X adalah

Tetapan ionisasi (Kb) dari basa X adalah 1 x 10⁻⁶. Harga Kb dapat ditentukan menggunakan data konsentrasi OH⁻. Adapun [OH⁻] dapat ditentukan emnggunakan data pH yang diketahui.

Pembahasan

Pada soal diketahui berapa data yaitu:

larutan = basa lemah X

Mb = 0,01 M = 1 x 10⁻² M

pH = 10

Adapun yang ditanyakan adalah harka Kb dari basa X tersebut.

Harga Kb dapat ditentukan jika sudah diketahu harga konsentrasi ion OH⁻ dari basa yang bersangkutan. Jadi langkah awal yang perlu kalian lakukan untuk menentukan harga Kb adalah menentukan konsentrasi OH⁻ yang ada dalam laruta basa yang dimaksud. Pada kasus di atas konsentrasi OH⁻ dapat ditentukan menggunakan data harga pH yang diketahui. Berikut penentuan konsentrasi ion OH⁻ pada basa X tersebut.

pH = 10

pOH = 14 – pH = 14 – 10 = 4

[OH⁻] = 10⁻⁴

Selanjutnya kalian dapat menentukan data Kb menggunakan data konsentrasi [OH⁻] dan data konsentrasi basa lemah X yang diketahui menggunakan rumus

[OH⁻] = √(Kb x Mb)

10⁻⁴   = √(Kb x 1 x 10⁻²)

Kedua ruas dipangkatkan 2 menjadi

10⁻⁸   = Kb x 1 x 10⁻²

  Kb  = 1 x 10⁻⁶

Jadi dapat disimpulkan Kb dari basa lemah X adalah 1 x 10⁻⁶.

Pelajari lebih lanjut tentang pH asam basa di: https://brainly.co.id/tugas/21186459.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: larutan asam basa

Kode: 11.7.5

#AyoBelajar