Garam berikut yanv paling kecil kelarutannya adalah.. A. AgCl,Ksp=1,0 x 10^10 B. Ag2C2O4,Ksp=1,0 x 10^-11 C. Agl,Ksp=1,0 x 10^-16 D. Ag2CrO4,Ksp=3,2 x 10^-12 E.

Garam berikut yanv paling kecil kelarutannya adalah  c. AgI Ksp = 1,0. 10⁻¹⁶

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{ Kelarutan~dan~Hasil~Kali~Kelarutan }}}[/tex]

Kelarutan atau daya larut (dalam bhs inggris -> s = solubility) adalah jumlah mol zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut (air), sehingga larutan tepat jenuh. Satuan kelarutan adalah M (mol/L)

Hasil Kali Kelarutan adalah suatu nilai hasil perkalian konsentrasi ion-ion dari garam dalam larutan jenuh dan dipangkatkan dengan koefisien reaksinya masing – masing.

Contoh :

[tex]\mathbf{Menghitung~Ksp }[/tex]

Secara umum untuk elektrolit AxBy didapat

AxBy ↔ xAn+ + yBm-

  s              xs      ys

[tex]{Ksp~=~[A^{n+}]^x~[B^{m-}]^y}[/tex]

[tex]{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y}[/tex]

[tex]{Ksp~=~x^x~y^y~s^{x~+~y}}[/tex]

Maka dapat disimpulkan rumus Ksp :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ksp~=~[xs]^x~[ys]^y }}}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{s~=~\sqrt[x~+~y]{\frac{Ksp}{x^x~y^y} } }}}[/tex]

[tex]\mathbf{Pengaruh~Ion~Senama }[/tex]

Adanya ion senama dapat memperkecil kelarutan (s). Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar.

[tex]\mathbf{Fungsi~Ksp }[/tex]

Adalah untuk dapat memperkirakan terjadinya endapan

jika Qc > Ksp maka terjadi endapan (lewat jenuh)

jika Qc < Ksp maka belum terjadi endapan (tidak jenuh)

jika Qc = Ksp maka larutan tepat jenuh

Qc = nilai hasil kali konsentrasi ion-ion yang ada dalam suatu larutan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

a. AgCl Ksp = 1,0. 10⁻¹⁰

AgCl ⇄ Ag⁺ + Cl⁻

  s           s       s

Ksp AgCl = [Ag⁺] [Cl⁻]

Ksp AgCl = (s) (s)

Ksp AgCl = s²

1,0. 10⁻¹⁰ = s²

s = [tex]\sqrt{1,0.~10^{-10}}[/tex]

s = 1,0. 10⁻⁵ M

b. Ag₂C₂O₄ Ksp = 1,0. 10⁻¹¹

Ag₂C₂O₄ ⇄ 2Ag⁺ + C₂O₄²⁻

  s                 2s          s

Ksp Ag₂C₂O₄ = [Ag⁺]² [C₂O₄²⁻]

Ksp Ag₂C₂O₄ = (2s)² (s)

Ksp Ag₂C₂O₄ = 4s³

1,0. 10⁻¹¹ = 4s³

s = [tex]\sqrt[3]{\frac{1}{4}.~10^{-11} }[/tex]

s = [tex]\sqrt[3]{0,25.~10^{-11}}[/tex]

s = [tex]\sqrt[3]{2,5.~10^{-12}}[/tex]

s = 1,36. 10⁻⁴ M

c. AgI Ksp = 1,0. 10⁻¹⁶

AgI ⇄ Ag⁺ + I⁻

  s       s       s

Ksp AgI = [Ag⁺] [I⁻]

Ksp AgI = (s) (s)

Ksp AgI = s²

1,0. 10⁻¹⁶ = s²

s = [tex]\sqrt{1,0.~10^{-16}}[/tex]

s = 1,0. 10⁻⁸ M

d. Ag₂C₂O₄ Ksp = 3,2. 10⁻¹²

Ag₂C₂O₄ ⇄ 2Ag⁺ + C₂O₄²⁻

  s                 2s          s

Ksp Ag₂C₂O₄ = [Ag⁺]² [C₂O₄²⁻]

Ksp Ag₂C₂O₄ = (2s)² (s)

Ksp Ag₂C₂O₄ = 4s³

3,2. 10⁻¹²= 4s³

s = [tex]\sqrt[3]{\frac{3,2}{4}.~10^{-12} }[/tex]

s = [tex]\sqrt[3]{0,8.~10^{-12}}[/tex]

s = 0,93. 10⁻⁴ M

e. AgBr Ksp = 5. 10⁻¹³

AgBr ⇄ Ag⁺ + Br⁻

  s           s       s

Ksp AgBr = [Ag⁺] [Br⁻]

Ksp AgBr = (s) (s)

Ksp AgBr = s²

0,5. 10⁻¹² = s²

s = [tex]\sqrt{0,5.~10^{-12}}[/tex]

s = 0,8. 10⁻⁶ M

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Kelarutan yang paling kecil adalah c. AgI Ksp = 1,0. 10⁻¹⁶

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Massa diketahui Ksp https://brainly.co.id/tugas/166853
• Pengaruh ion senama https://brainly.co.id/tugas/22438849
• Kelarutan terbesar https://brainly.co.id/tugas/22446485

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Kelarutan dan hasil kali kelarutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.10

Kata kunci : ksp, kelarutan, kelarutan terbesar, kelarutan terkecil, konsentrasi