Larutan asam H3PO4 0,4 molar memiliki nilai pH sebesar 5 - 2 log 5, maka nilai derajat ionisasi adalah

H3PO4 adalah asam lemah.

pH = 5 - 2log 5 = 5 - log25
[H+] = 25x10⁻⁵ M = 2,5x10⁻⁴ M

α = yang terionisasi / mula-mula
α = [H+] / M
α = 2,5x10⁻⁴ / 0,4
α = 6,25x10⁻⁴ = 0,0625%