Suatu basa L(OH)2 sebanyak 1 mol terionisasi dengan derajat ionisasi 0,3. Banyaknya ion OH- dalam larutan adalah... mol
Pertanyaan
1 Jawaban
-
1. Jawaban ionkovalen
Banyaknya ion OH⁻ dalam larutan adalah 0,6 mol
Pembahasan
pH Larutan
Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H⁺ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H⁺ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H⁺. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsentrasi ion OH⁻. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.
Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:
n basa L(OH)₂ = 1 mol
α = 0,3
Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalah
Jumlah mol ion OH⁻
Langkah selanjutnya adalah kita menentukan jumlah mol ion OH⁻ dengan cara menentukan terlebih dahulu jumlah mol terurai L(OH)₂ menurut rumus :
n mula L(OH)₂ = 1 mol
n terurai L(OH)₂ = 1 mol x α
n terurai L(OH)₂ = 1 mol x 0,3
n terurai L(OH)₂ = 0,3 mol
L(OH)₂ ---> L²⁺ + 2OH⁻
mula 1 mol - -
terurai 0,3 mol 0,3 mol 0,6 mol
sisa 0,6 mol 0,3 mol 0,6 mol
Berdasarkan perhitungan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalah
jumlah mol ion OH⁻ = 0,6 mol
Pelajari lebih lanjut
- pH asam, basa dan garam https://brainly.co.id/tugas/18330745
- Rumus menentukan konsentrasi H+ dan OH- https://brainly.co.id/tugas/19369085
- Konsentrasi asam lemah https://brainly.co.id/tugas/20286675
- Konsentrasi OH- https://brainly.co.id/tugas/5415760#
- Urutan kekuatan asam https://brainly.co.id/tugas/14168883
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
#AyoBelajar
Pertanyaan Lainnya