Derajat Keasaman (pH) larutan asam asetat 0,2 M ( Ka=2x10-5) adalah
Pertanyaan
1 Jawaban
-
1. Jawaban ionkovalen
Derajat Keasaman (pH) larutan asam asetat 0,2 M ( Ka = 2 x 10-5 ) adalah 3 - log 2.
Pembahasan
[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex]
Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.
Ingat
Asam : pH < 7
Basa : pH > 7
pH = - log [H+]
pOH = - log [OH-]
pH + pOH = 14
[tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex]
Rumus :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex]
pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH
dengan
a = banyak H+ yang diikat
Ma = Molaritas asam
[tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex]
Rumus :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex]
[H+] = α . Ma
α = √(Ka/Ma)
pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH
dengan
Ka = Tetapan ionisasi asam
Ma = Molaritas asam
α = derajat ionisasi
[tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex]
Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex]
pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH
dengan
b = banyak OH- yang diikat
Mb = Molaritas basa
[tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex]
Rumus :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex]
[OH-] = α . Mb
α = √(Kb/Mb)
pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH
dengan
Kb = Tetapan ionisasi basa
Mb = Molaritas basa
α = derajat ionisasi
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
Larutan asam asetat = CH₃COOH
[CH₃COOH] = 0,2 M
Ka CH₃COOH = 2. 10⁻⁵
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
pH larutan
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Larutan asam asetat (CH₃COOH) merupakan larutan asam lemah yang terionisasi sebagian didalam air.
Reaksi ionisasi :
CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺
asam
- Menentukan konsentrasi ion H⁺
[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]
[H⁺] = [tex]\sqrt{2.~10^{-5}~x~0,2}[/tex]
[H⁺] = [tex]\sqrt{0,4.~10^{-5}}[/tex]
[H⁺] = [tex]\sqrt{4.~10^{-6}}[/tex]
[H⁺] = 2. 10⁻³ M
- Menentukan pH larutan
pH = - log [H⁺]
pH = - log 2. 10⁻³
pH = 3 - log 2
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
pH larutan adalah 3 - log 2
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
- pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003, https://brainly.co.id/tugas/21082223
- pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Asam basa dan pH
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
Kata kunci : asam lemah, basa kuat, asam kuat, basa lemah, Ka, Kb, pH, pOH
Pertanyaan Lainnya