suatu obat 0,01 M jika dilarutkan kedalam air memiliki pH= 10. Kb obat tersebut adalah

Jika suatu obat mempunyai konsentrasi sebesar 0,01 M, kemudian dilarutkan kedalam air sehingga memiliki pH sebesar 10. Maka Kb obat tersebut adalah 10⁻⁶.

Pembahasan :

Diketahui : Konsentrasi obat = 0,01 M

                  pH = 10

Ditanya : Kb ?  

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :  

Dihitung nilai konsentrasi ion OH⁻ basa lemah sebagai berikut :

pH = 10

pOH = 14 - pH = 14 - 10 = 4

[OH⁻] = 10⁻⁴

Tahap 2 :

konsentrasi ion OH⁻ basa lemah adalah 10⁻⁴. Maka selanjutnya dapat dihitung harga Kb dengan menggunakan rumus basa lemah sebagai berikut :  

[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~Mb}[/tex]  

10⁻⁴ = [tex]\sqrt{Ka~x~10^{-2}}[/tex]  

(10⁻⁴)² = Kb × 10⁻²

10⁻⁸ = Kb × 10⁻²

Kb = [tex]\frac{10^{-8}}{10^{-2}}[/tex]  

     = 10⁻⁶

⇒ Kesimpulan, jika suatu obat mempunyai konsentrasi sebesar 0,01 M, kemudian dilarutkan kedalam air sehingga memiliki pH sebesar 10. Maka Kb obat tersebut adalah 10⁻⁶.

Basa lemah  

Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).

α = [tex]\sqrt{\frac{Kb}{Mb}}[/tex]

Rumus :  

[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~x~Mb}[/tex]

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 – pOH

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung nilai Kb https://brainly.co.id/tugas/10349781

Materi tentang menghitung nilai Kb https://brainly.co.id/tugas/10917134

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :  

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam Basa

Kode : 11.7.5

Kata kunci : Kb