Kaka2 yang baik hati. Tolong bantu soal Try out saya ya :( Pada P dan T tertentu gas metana di bakar menurut reaksi sbb: CH4 + O2 ------> CO2 + H2O Jika diketah
Kimia
Reynald
Pertanyaan
Kaka2 yang baik hati. Tolong bantu soal Try out saya ya :(
Pada P dan T tertentu gas metana di bakar menurut reaksi sbb:
CH4 + O2 ------> CO2 + H2O
Jika diketahui energi ikatan rata2:
C - H = 413 kJ/mol
O - H = 463 kJ/mol
C = O = 799 kJ/mol
O = O = 495 kJ/mol
Harga delta H reaksi adalah :
A.+872 kJ/mol
B.+808 kJ/mol
C.+118 kJ/mol
D.-808 kJ/mol
E.-872 kJ/mol
Trimakasih atas bantuan dan penjelasannya :)
Pada P dan T tertentu gas metana di bakar menurut reaksi sbb:
CH4 + O2 ------> CO2 + H2O
Jika diketahui energi ikatan rata2:
C - H = 413 kJ/mol
O - H = 463 kJ/mol
C = O = 799 kJ/mol
O = O = 495 kJ/mol
Harga delta H reaksi adalah :
A.+872 kJ/mol
B.+808 kJ/mol
C.+118 kJ/mol
D.-808 kJ/mol
E.-872 kJ/mol
Trimakasih atas bantuan dan penjelasannya :)
1 Jawaban
-
1. Jawaban tyoprabowoo
uraikan dulu ikatan pada reaktan dan produk
dalam kasus diatas, uraikan ikatan yang ada pada di CH₄. O₂, CO₂ dan H₂O
H
|
H-C-H + O = O => O = C = O + H - O - H
|
H
berarti terdapat 4 ikatan CH, dan 1 ikatan O di reaktan, dan 2 ikatan CO dan 2 ikatan OH di produk,
namun sesuai aturan penghitungan termokimia, senyawa diatomik (O₂) tidak dihitung dalam perhitungan.
selanjutnya jumlahkan ΔH reaksi mereka menggunakan rumus
ΔH = ΣΔH kiri - ΣΔH Kanan berdasarkan tabel diatas.
{(413x4) - {(799x2) + (463x2)}
ΔH = 1652 - 2524
= -872 kJ/mol
E.